1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

(相关资料图)

2、其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

3、可简记为AB＋CD=AD＋CB。

4、复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

5、(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。

6、为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性)事例指导（1）酸+盐─新酸+新盐　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。

7、 　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。

8、(以钠盐为例） 　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（2）酸+碱─盐+水（中和反应）　　反应物中至少有一种是可溶的。

9、 　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

10、 　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。

11、 　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 　　Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应（5）酸+金属氧化物=盐+水　　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。

12、 　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） 　　（1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）。

13、 　　（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。

14、 　　(6)特例:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O。

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